为什么水是男人所知的“奇怪的”化合物？

水不仅是男人最重要的化合物，我们呼吸的氧气的关键成分最少，但在从分子观点看时，它也是人类最奇怪的化合物之一。

水是极性的，并且在其分子之间含有氢键，这使得它是必不可少的寿命。水是一种独特的化学品。我们可能不会思考它，但它对我们的生命和生活中的生活是绝对基础的。对于其尺寸和简单的分子，其性质几乎是神奇的。只有通过了解其分子结构，我们可以解释其独特的行为。

过氢化二氢是水的系统名称是一氧化物的二氢，因为每个分子由与氧原子粘合的两个氢原子（H.₂o）。氧原子在其外壳中具有六个电子，其中四个是两对，两个是单一的。备用电子可以与氢中的单个电子配对，形成两个共价键。氧原子周围有四对电子，其中两个是与氢原子的粘合，该氢原子仅是电子和质子。四对排列自己，使它们尽可能远离彼此，这是四面体形状。

极地分子怎么样？因此，水分子具有具有氢原子的氧原子任一侧但不在一条线中，它们是107.5度角。氧原子的另一侧具有两个孤电子对，这使得分子的侧面产生负电荷。由于称为电极消极性的性质，氢原子是正电荷的。这仅仅意味着原子拉在电子的量。氧气具有比氢的更高的电力消极，所以电子从氢原子拉开，使它们略微呈阳性。

氢键有什么关系？所以水分子很小但很极性。这就是让它变得如此奇怪的属性。水分子彼此形成非常弱的键。这些键称为氢键，是正氢原子与相邻分子的负氧原子之间的吸引力的结果。这意味着水在室温下是液体，而其他类似的大小分子在相同温度下是气体。氢键更加氢键更多。

水......极性溶剂？水的另一个重要属性是它溶解许多其他化学物质的能力。当将诸如盐或硫酸铜的离子固体放入水中时，固体表面上存在正极和负离子。例如，在盐中，存在阳性离子和负氯离子。靠近固体表面的水分子被离子吸引。负氧原子围绕正钠离子并将它们从固体中拉出溶液;阳性氢原子与氯离子相同。

为什么冰浮动？我们将在本文中应对的最终有趣的财产是冰浮动。这不应该发生，因为通常，当液体变为固体时，固体比液体和水槽更密集。由于氢键，这不是冰上的情况。在液体中，氢键是不断的。然而，在冰中，水分子基于氢离子形成常规结构，并且它们比液体略微进一步地保持。这使得冰少密集和漂浮。在池塘和湖泊中可以看到这个属性的一个有趣结果。表面上的冰形成和池塘底部的密度水位于4摄氏度，所以鱼和其他水居民不会被冻死。这些水的性质使它对生活有用。 We need water to be a liquid at room temperature because many of the bodies systems are water based. We need water to be a polar solvent, so that the important nutrients we need can be dissolved in it.